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一、基本概念： 1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。 物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、腐敗、風化等。 2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
2018-05-11
二：其它 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。 4、構成原子一般有三種
2018-05-11
一：化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性
2018-05-11
白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，PbSO4，AgCl 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 藍色沉淀：Cu(OH)2 黑色沉淀：CuS，PbS 1.碳酸鈣CaCO3白色沉淀溶于酸 2.氯化銀AgCl白色沉淀不溶于強酸強堿 3.碳酸銀AgCO3白
2018-05-11
分子原子 定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。 性質體積孝質量小；不斷運動；有間隙 聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。 區別化學變化中，分子可分，原子不可
2018-05-11
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 2、化學性質： （1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2====2H2O點燃前，要驗純（方法？） 現象：發出淡藍色火焰，放出熱量
2018-05-11
一、水 1、水的組成： （1）電解水的實驗 A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性 D.化學反應：2H2O===2H2 +O2 產生位置負極正極 體積比2：1 質量比1：8 F.檢驗
2018-05-11
（一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 ①取用量：按實驗所需取用藥品。如
2018-05-11
（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網 受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是－－試管、
2018-05-11
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。 2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。 3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應) ①四特點P6（原料、條件、零
2018-05-11
2018中考化學知識點總結 化學知識點1 化學知識點7 化學知識點2 化學知識點8 化學知識點3 化學知識點9 化學知識點4 化學知識點10 化學知識點5 化學知識點11 化學知識點6
2018-05-11
2、堿的化學性質 （1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
2018-05-11
七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上） （2）酸+金屬氧化物--------鹽+水 56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 5
2018-05-11
五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+
2018-05-11
四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2 （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
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