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復(fù)分解反應(yīng) 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。 2. 特點：交換成分，價態(tài)不變。 3. 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)(水、氣體或沉淀)。
2022-10-16
2022-10-16
酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在
2022-10-16
鹽 1、判斷標(biāo)準(zhǔn)：是否符合金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子 2、分類 根據(jù)鹽的組成，分為正鹽、酸式鹽(堿式鹽初中暫時不要求掌握) 正鹽：金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子，例如NaCl，Na2CO3，(NH4)2SO4等 酸式鹽：金屬
2022-09-08
正鹽的化學(xué)性質(zhì) 其化學(xué)性質(zhì)由組成該鹽的陽離子和陰離子決定。各離子常見的反應(yīng)為： 離子種類 可以反應(yīng)的離子 舉例 Cl- Ag+ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CO32-（碳酸根） Ca2+、Ba2+、H+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl，Na2
2022-09-08
酸=氫離子+酸根離子; 堿=金屬陽離子(還有氨根離子)+氫氧根離子; 鹽=金屬陽離子(還有氨根離子)+酸根離子。
2022-09-08
堿的定義和分類 堿：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是公式[公式]的化合物。 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色
2022-09-08
酸的化學(xué)性質(zhì) 酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因為酸在水中都能電離出公式[公式]，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因為能電離出的酸根離子不同。 1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。 2.酸+活潑金屬 鹽+氫氣(置換反應(yīng)) a)
2022-09-08
、常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發(fā)性;碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以
2022-09-08
酸的定義和分類 酸：物質(zhì)溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。 由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。 酸的電離：公式[公式]，公式
2022-09-08
干燥劑 1. 我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。 氫氧化鈉易潮解;濃硫酸具有吸水性;而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氫氧化鈉 氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化
2022-09-08
酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在
2022-09-08
酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在
2022-09-08
濃硫酸的稀釋： 稀釋濃硫酸時 必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法： 最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸
2022-08-21
常見元素和原子團的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負(fù)價)負(fù)一價：氟、氯、溴、碘; 負(fù)二價：氧和硫。 (可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團的化合價： 負(fù)一價：氫氧
2022-08-21
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