21．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中， 分子 可以分裂成  原子  ， 原子 又可以結(jié)合成新的  分子 。可見，在化學(xué)變化中，分子的種類 會(huì) 發(fā)生變化，原子的種類 不會(huì) 發(fā)生改變。因此，原子是化學(xué)變化中的  最小粒子  。

　　22．分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

　　（1）區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成_原子_，而原子卻不能_再分。

　　（2）聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成_物質(zhì)_。

　　23．用化學(xué)符號(hào)表示：3個(gè)二氧化碳分子 3CO2  ，2個(gè)氫原子 2H ，2個(gè)氧分子  2O2  。

　　24．原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心的 原子核 和核外電子構(gòu)成；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

　　25．原子不顯電性的原因：原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷電量相等，電性相反。

　　26．原子核外電子的排布

　　（1）核外電子是_分層運(yùn)動(dòng)_的。

　　（2）核外電子排布的規(guī)律：第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過8個(gè)（只有一層不超過2個(gè)）

　　27．原子和離子的區(qū)別：

　　（1）原子：質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)；  

　　（2）離子：質(zhì)子數(shù) ≠ 電子數(shù)；

　　（3）陽離子：質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù)；  

　　（4）陰離子：質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)。

　　28．原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)= 質(zhì)子 數(shù)= 核外電子 數(shù)=原子序數(shù)。

　　29．相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 。鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，核電荷數(shù)為11，則中子數(shù)為 12 。

　　30．元素：質(zhì)子數(shù) （即 核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

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