中考網(wǎng)整理了關(guān)于2024年初中化學(xué)溶液知識點：溶液的稀釋和增濃問題，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　　（1）關(guān)于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水

　　（2）溶液增濃的計算

　　①向原溶液中添加溶質(zhì)：設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%

　　②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液，則

　　Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

　　③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和。混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

　　注意

　　溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

　　編輯推薦：

　　2024年全國各省市中考報名時間匯總

　　 歡迎使用手機、平板等移動設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看