5、鹽的性質
(1)鹽的溶解性
鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶；
硫酸鋇和氯化銀，不溶水來不溶酸；
鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水；
氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。
(2)鹽的化學性質
鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應類型：置換反應
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代濕法煉銅”原理)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
鹽+酸→新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
反應類型：復分解反應
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：出現藍色沉淀
（注：CuSO4溶液：藍色Cu(OH)2沉淀：藍色）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現象：出現紅褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黃色Fe(OH)3沉淀：紅褐色）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH現象：澄清石灰水變渾濁
鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
反應類型：復分解反應
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3現象：出現白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl現象：出現白色沉淀
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