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2023年中考化學復習:溶解度

來源:網絡資源 2022-11-15 19:56:42

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1、固體的溶解度

(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④質量:單位:克

(2)溶解度的含義:

20℃時NaCl的溶液度為36g含義:

在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

(3)影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度

a。大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

b。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

c。極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

(4)溶解度曲線

(1)t3℃時A的溶解度為80g

(2)P點的的含義在該溫度時,A和C的溶解度相同

(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液,可通過加入A物質,降溫,蒸發溶劑的方法使它變為飽和

(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

(6)從A溶解度是80g。

(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃

會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A

(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物,用結晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。

(2)影響因素:①氣體的性質②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

③壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法:分離可溶物+難溶物

(2)結晶法:分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法

a。蒸發溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

b。降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

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