硫酸鈣晶體是一種無機物，化學式為CaSO4.2H2O，白色單斜結晶或結晶性粉末，無氣味，有吸濕性，有刺激性。通常含有2個結晶水，自然界中以石膏礦形式存在。那么硫酸鈣會在什么條件下發(fā)生分解呢?小編來帶你研究!

分解

化學方程式：CaSO4=CaO+SO3↑

化學性質

高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然礦物，為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆，128℃失1.5H2O，163℃失2H2O。工業(yè)上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏CaSO4·1/2H2O(或燒石膏)，加水又轉化為CaSO4·2H2O。據(jù)此可用于石膏繃帶、制作石膏模型、粉筆、工藝品、建筑材料。石膏還用為水泥調速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張?zhí)盍弦灿玫绞�膏，日常點豆腐可用它為凝結劑。農(nóng)業(yè)上施用石膏以降低土壤的堿性。石膏礦與煤炭于高溫可制得SO2用于生產(chǎn)硫酸。CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高后降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619，使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐(可達400℃)中結垢，造成危害，應于事前用Na2CO3使CaSO4轉化為更難溶的CaCO3沉淀(其溶解度：0.0015g)而除去(使硬水軟化)。在大理石遇稀H2SO4時因生成微溶CaSO4包于大理石表面阻礙與酸的接觸，使反應停止，故不能用稀H2SO4與大理石制取CO2。

化學方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4(微溶于水)+H2O+CO2↑

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