硅酸是一種無機物，化學(xué)式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。正硅酸在pH=2~3的范圍內(nèi)是穩(wěn)定的，不過若將過飽和的H4SiO4 溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉淀，為乳白色沉淀，并以膠態(tài)粒子、沉淀物或凝膠出現(xiàn)。那硅酸可以分解嗎?需要在什么條件下分解?最后會分解成什么呢?跟著小編一起來看看吧!

分解

化學(xué)方程式：H2SiO3=加熱=H2O+SiO2

制備方法

實驗室制法

實驗室采用水玻璃(硅酸鈉水溶液)和鹽酸反應(yīng)或者硅酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)制得硅酸膠體。

化學(xué)方程式：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

工業(yè)制法

1、鹽酸法將細孔球形硅膠用鹽酸浸泡4～6h后用純水洗滌，烘干72h以上，用純水洗滌后，再在70～80℃二次烘干，制得硅酸;

2、在硅酸鈉溶液中加入酸與電解質(zhì)，攪拌下反應(yīng)生成硅酸凝膠，再經(jīng)老化、洗滌、干燥、活化制得硅膠。不同的原料配比及工藝條件可制得不同規(guī)格的產(chǎn)品;

3、在硅酸鈉溶液中加入酸及一定量電解質(zhì)，在攪拌下反應(yīng)生成硅酸凝膠，再經(jīng)老化、洗滌干燥活化制得硅膠。采用不同原料配比及工藝條件可制得不同規(guī)格的產(chǎn)品。

用途

用于氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的制備。

用于生產(chǎn)鎢絲的溶劑，分析化學(xué)上的化學(xué)試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，制造硅膠和硅酸鹽的原料。

在分析化學(xué)中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性溶液，進行氟的測定。

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