原子的結(jié)構(gòu)

　　1、原子的構(gòu)成

　　原子結(jié)構(gòu)規(guī)律：

　　（1）不是所有原子都有中子（氫原子無中子）。

　�。�2）原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。

　�。�3）不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同。

　�。�4）同一原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（=原子序數(shù)）

　�。�5）原子不顯電性。（質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)）

　　3、原子核體積小，卻集中了幾乎整個原子的質(zhì)量。（相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）

　　4、結(jié)構(gòu)示意圖：（1）原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不帶電）

　�。�2）陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）

　�。�3）陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）

　　5、原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

　　三個決定：

　　1、質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類

　　2、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　3、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量的大小

　�。ㄏ鄬υ�子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）

 

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