中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之物質(zhì)，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。

　　一、基本概念

　　1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

　　(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

　　①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

　　②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

　　例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

　　①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

　　②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

　　(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

　　②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

　　③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

　　(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

　　例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

　　2.物質(zhì)的組成

　　原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

　　離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

　　元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　3.物質(zhì)的分類

　　(1)混合物和純凈物

　　混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

　　純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

　　①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

　　②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

　　③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

　　(2)單質(zhì)和化合物

　　單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

　　化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

　　(3)氧化物、酸、堿和鹽

　　氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

　　氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

　　酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。

　　堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

　　鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

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