(2)2 t×90%=1.8 t

　　方法一：

　　1.8 t×Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=1.8 t×14×260×100%=0.84 t≈0.8 t

　　方法二：

　　Ar(N)×2Mr[CO(NH2)2]×100%=14×260×100%≈46.7%

　　1.8 t×46.7%≈0.8 t

　　答：可固定二氧化碳660 t，2 t該化肥中含氮元素0.8 t。

　　7.(2014，蘭州)100 g某濃度的硫酸恰好與13 g的鋅完全起反應。請計算：

　　(1)生成氫氣的質量(結果精確到0.1 g);

　　(2)將(1)的結果標在圖中;

　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

　　解：設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y。

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　65　　　　　　161　　　2

　　13 g y x

　　6513 g=161y=2x

　　x=0.4 g　　y=32.2 g

　　硫酸鋅的質量分數=32.2 g100 g+13 g-0.4 g×100%=28.6%

　　答：生成0.4克的氫氣，同時硫酸鋅溶液的質量分數為28.6%。

　　8.(2013，江西)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環境污染。化學興趣小組為該廠設計廢水處理和利用的方案，進行了如下實驗：取過濾后的水樣200 g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質的影響)：

　　(1)反應生產CO2氣體的質量是__4.4__g;

　　(2)反應后生成氯化鈉的質量是多少?(請寫出計算過程)

　　(3)農業上常用10%～20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農業上選種?

　　解：設反應后生成氯化鈉的質量為x。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　117　　　　　44

　　x　　　　 　 4.4 g

　　11744=x4.4 g　x=117×4.4 g44=11.7 g

　　(3)反應后溶液中溶質的質量分數為：

　　11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g×100%=5%<10%，故不能直接用于農業上選種。

　　答：略

　　9.(2014，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4 g。試求：

　　(1)鐵片中單質鐵的質量;

　　(2)鐵片中鐵銹的質量分數;

　　(3)最后所得溶液的質量。

　　解：(1)設鐵片中單質鐵的質量為x，則：

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　56　　　　　　　　　2

　　x 0.4 g

　　562=x0.4 g

　　x=56×0.4 g2=11.2 g

　　(2)鐵片中鐵銹的質量=20 g-11.2 g=8.8 g

　　鐵片中鐵銹的質量分數=8.8 g20 g×100%=44%

　　(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

　　答：略。

　　10.(2013，宜昌)某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看