�。�2）求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)的質(zhì)量）/（溶液總質(zhì)量-沉淀-氣體），注意，溶液總質(zhì)量即為加入燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量；

　�。�3）表格類的題目一定弄清楚“一個(gè)燒杯”和“幾個(gè)相等的燒杯”

　　二、各個(gè)知識(shí)點(diǎn)答題技巧

　　1、判斷元素化合價(jià)

　　被判斷元素不能用口訣，其余元素使用口訣，遇到原子團(tuán)時(shí)將其看作整體更方便。

　　2、圖像類（“三點(diǎn)”：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；“二坐標(biāo)”：橫縱坐標(biāo)的意義）

　　（1）“反應(yīng)時(shí)間”是指化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)開始了，“加熱時(shí)間”化學(xué)反應(yīng)往往還沒開始，要預(yù)熱一段時(shí)間，反映在圖像中會(huì)有一段“空白”；

　�。�2）縱坐標(biāo)為pH值時(shí)，看準(zhǔn)燒杯中的物質(zhì)，若為酸性，起點(diǎn)小于7；

　�。�3）溶質(zhì)的質(zhì)量：溶于水的那部分溶質(zhì)才能計(jì)算質(zhì)量，未溶解和沉淀的都不算；

　�。�4）溶液的質(zhì)量：減掉“沉淀”和“氣體”；

　�。�5）多種物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)順序：有酸或堿參與的反應(yīng)優(yōu)先，最強(qiáng)的金屬與最弱的先。

　　3、陌生化學(xué)方程式的書寫

　　（1）反應(yīng)條件：題干中給什么就寫什么，不要懷疑對(duì)錯(cuò)；

　　（2）生成物或者反應(yīng)物的推測(cè)原則：根據(jù)元素守恒推測(cè)，通常為常見的化學(xué)式；

　�。�3）若是按照復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)則書寫時(shí)，注意要滿足其發(fā)生條件：沉淀、氣體、水。

　　4、物質(zhì)鑒別

　　有不同現(xiàn)象即可，現(xiàn)象包括：顏色、沉淀、氣體、固體溶解。

　　5、除雜

　　兩個(gè)原則：不可除去主題物質(zhì)，不可引入新的雜質(zhì)；可燃性氣體除雜時(shí)不可點(diǎn)燃。

　　6、溶解度曲線

　�。�1）物質(zhì)的溶解度只有在注明溫度下才有意義；

　　（2）“提純”或“得到”某物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的方法為①降溫結(jié)晶（上升線）②蒸發(fā)結(jié)晶（水平線）；

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看