3. 計算物質中某元素的質量分數

　　某元素的質量分數 = 該原子的相對原子質量×原子個數與該物質的相對分子質量之比

　　五、物質的除雜

　　1. CO? (CO) ：把氣體通過灼熱的氧化銅網

　　2. CO (CO?)：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3. CuO ( C ): ：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　4. Cu ( Fe ): ：加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

　　5. Cu (CuO):：加入足量的稀硫酸

　　6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的鐵粉

　　六、化學反應現象

　　1. 鎂條燃燒：劇烈燃燒，耀眼白光。

　　2. 紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙。

　　3. 銅絲加熱：紅色固體變為黑色固體。

　　4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。

　　5. 木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。

　　6. 硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。

　　空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)。

　　7. 氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)。

　　8. 白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙。

　　9 甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體

　　(水)。

　　10. 鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

　　11. 鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。

　　12. CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體。

　　13. C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　14. 將CO?通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。

　　15. CO?通入Ca(OH)?溶液：澄清石灰水變渾濁。

　　16. 大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　17. 鐵絲放入CuSO4溶液中：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。

　　18. 銅絲放入AgNO?溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。

　　七.重點實驗的注意事項

　　1. 各類實驗中水的作用：

　　①鐵絲燃燒：防止高溫熔融物濺落，炸裂試管底部。

　　②空氣中氧氣含量的測定：降低溫度，吸收白煙。

　　③燃燒條件的探究：隔絕空氣。提供熱量。

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