1.分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

　　2.元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

　　3.分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

　　4.元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

　　5.在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

　　6.相對原子質量=質子數+中子數

　　7.鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

　　8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

　　9.決定元素的種類是質子數或核電荷數。

　　10.空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

　　11.石油、煤、天然氣都是混合物。

　　12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。

　　13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

　　14.化學變化的本質特征是有新物質生成。

　　15.燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

　　16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　　17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　18.具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

　　19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

　　20.在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量�？隙ㄗ兓�的是物質的種類和分子的種類。

　　21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

　　22.溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。

　　23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。

　　24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；

　　堿性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。如：水、NaCl

　　25.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

　　26.構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。

　　27.常見的酸有鹽酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

　　28.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。

　　29.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

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