酸的五條通性

　　1.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅

　　2.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

　　3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水

　　5.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸

　　堿的四條通性

　　1.堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅

　　2.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

　　3.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水

　　4.【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽

　　如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：

　　可用碳酸鈉或二氧化碳

　　碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性

　　鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。

　　如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子

　　如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：

　　用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸鋇不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子

　　區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子

　　如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：

　　1.〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。

　　2.〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　3.〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。

　　如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)？

　　〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕

　　用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。

　　如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：

　　加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。

　　如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：

　　1.水溶解性、（溶解時(shí)）溫度、（溶解后）顏色

　　2.指示劑（可鑒別酸堿）

　　3.酸（可鑒別金屬等）

　　4.堿（可鑒別非金屬氧化物等）

　　5.碳酸鹽（可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生）

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