若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”。

　　2.根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟

　�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　（3）列：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　（4）解：列出比例式，求解

　　（5）答：簡要的寫出答案

　　3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式

　�。�1）氣體密度（標準狀況下）的計算式

　�。�2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式

　　某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計算式

　�。�5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的計算式

　�。�6）產(chǎn)率、利用率的計算式

　　原料損耗率％=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）

　　4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

　　遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行；

　　遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的計算

　　1.應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=—————————×100％

　　溶液質(zhì)量

　　溶質(zhì)質(zhì)量

　　=—————————×100％

　　溶質(zhì)質(zhì)量﹢溶劑質(zhì)量

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