反應規律：

　　金屬（堿性）氧化物＋酸＝鹽＋水

　　4）、與堿反應：

　　如：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應。

　　寫出反應方程式：

　　反應規律：

　　酸＋堿＝鹽＋水

　　5）、與某些鹽反應：

　　如：

　　稀鹽酸與碳酸鈣反應。寫出反應方程式：

　　稀鹽酸與硝酸銀溶液反應。寫出反應方程式：

　　反應規律：

　　酸＋鹽＝酸＋鹽（必須出現難電離物質，如水或氣體或沉淀）

　　6、常見的堿。

　　1）、氫氧化鈉，俗稱（）、（）或燒堿。具有很強的（）性。在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做（）。因此，氫氧化鈉可作（）劑。

　　2）、氫氧化鈣，俗稱（）或消石灰。氫氧化鈣是（）色粉狀物質，（）溶于水，其水溶液俗稱（）。含未溶解的氫氧化鈣的水合物稱為（）。氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，其反應方程式為：（）。

　　氫氧化鈣與硫酸銅溶液可配制波爾多液，其反應方程式為（）.

　　7、堿的通性。

　　1）、與指示劑反應。堿液使紫色石蕊試液變成（）色，使無色酚酞試液變成（）色。

　　2）、與酸性氧化物反應。如氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳，使澄清石灰水變（）色渾濁。寫出其反應方程式：（）。

　　寫出氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應方程式：（）。

　　寫出三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應方程式：（）。

　　反應規律為：

　　堿（溶液）＋酸性氧化物＝鹽＋水

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