10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

　　11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

　　12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

　　13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

　　（三）相關(guān)例題

　　14.如何檢驗NaOH是否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

　　15.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

　　16.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

　　17.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4。

　　向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3。

　　18.淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

　　19.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就是含葡萄糖。

　　七、物質(zhì)的除雜

　　1.CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

　　2.CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

　　3.H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

　　4.CuO（Cu）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

　　5.Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸

　　6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

　　7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉

　　8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸

　　9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

　　10.NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸

　　11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

　　12.NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

　　13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液

　　14.NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑

　　15.KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液

　　16.CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸

　　八、化學(xué)之最

　　1.未來最理想的燃料是氫氣（H2）

　　2.最簡單的有機物是甲烷（CH4）

　　3.密度最小的氣體是氫氣（H2）

　　4.相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2）

　　5.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）

　　6.化學(xué)變化中最小的粒子是原子

　　7.PH=0時，酸性最強，堿性最弱

　　7.PH=14時，堿性最強，酸性最弱

　　8.土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

　　9.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　10.最早利用天然氣的國家是中國

　　11.地殼中含量最多的元素是氧

　　12.地殼中含量最多的金屬元素是鋁

　　13.空氣里含量最多的氣體是氮氣

　　14.空氣里含量最多的元素是氮

　　15.當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

　　16.形成化合物種類最多的元素：碳

　　九、有關(guān)不同

　　1.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同

　　2.生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同

　　3.一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構(gòu)成不同

　�。ㄑ鯕夂统粞醯幕瘜W(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同）

　　4.元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同

　　5.元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同

　　6.鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

　　十、有毒的物質(zhì)

　　1.有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

　　2.有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

　　3.有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

　　十一、溶解性表的記憶口訣

　　鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同

　　堿溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣

　　氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶

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