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2020年中考化學考點之金屬與酸的反應

來源:網絡來源 作者:中考網編輯 2019-09-11 15:40:42

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  中考網整理了關于2020年中考化學考點之金屬與酸的反應,希望對考生有所幫助,僅供參考。

  一、反應條件

  (1)金屬必須是氫前金屬

  (2)在初中階段,酸一般指鹽酸或稀硫酸,若是硝酸或濃硫酸,因其具有較強的氧化性,與金屬反應時一般不生成氫氣。

  二、反應快慢

  金屬Mg、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應,產生氫氣的速率與下列因素有關:

  (1)金屬的狀態:其他條件相同時,粉末狀金屬比塊狀金屬反應速率更快;

  (2)酸的濃度: 其他條件相同時,金屬和濃度較大的酸的反應速率較快;

  (3)反應溫度:其他條件相同時,金屬和酸在較高的溫度下反應速率更快;

  (4)金屬活動性順序:其他條件相同時,金屬活動性強的金屬和酸反應的速率更快。

  三、反應多少

  金屬Mg、Al、Fe、Zn分別與酸溶液反應

  (1)等量金屬與足量酸反應產生氫氣(或消耗酸)的質量由多到少:

  Al>Mg>Fe>Zn

  推論:

  ①等質量的+2價金屬與足量酸反應,產生氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。

  ②等質量的金屬與足量的酸反應,如果產生的氫氣一樣多,則酸全部反應完,金屬不一定,可能都有剩余,或者相對原子質量最大的恰好反應完,其他金屬有剩余。

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