要想迅速準(zhǔn)確地解答有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題，必須掌握兩點：一是要準(zhǔn)確判斷溶質(zhì)；二是要弄清溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。我們常見的物質(zhì)溶于水，一般分為三種情況。如NaCl、KNO3等鹽類，當(dāng)其溶于水后，其溶質(zhì)的種類和溶質(zhì)的質(zhì)量都不變；第二種，如Na2O、SO3、P2O5等堿性或酸性氧化物，當(dāng)其溶于水的同時就會與水發(fā)生化合反應(yīng)，分別生成了NaOH、H2SO4、H3PO4等物質(zhì)，此時溶質(zhì)種類改變，溶質(zhì)質(zhì)量增加；第三種，如Na2CO3·10H2O、Cu-SO4·5H2O等含有結(jié)晶水的化合物，當(dāng)其溶于水后其溶質(zhì)質(zhì)量是Na2CO3、CuSO4的質(zhì)量，結(jié)晶水的質(zhì)量要加在溶劑的質(zhì)量中，而不能算在溶質(zhì)的質(zhì)量中，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少。

 

　　把握了以上三種規(guī)律，就能準(zhǔn)確快捷地解答有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的問題。

 

　　抓住關(guān)鍵觀察快速選擇結(jié)果

 

　　例：下列物質(zhì)分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，其中所得質(zhì)量分數(shù)最小的是。A.MgB.MgOC.MgCO3D.Mg（OH）2

 

　　解析氯化鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)與反應(yīng)生成的氯化鎂質(zhì)量及生成水的質(zhì)量有關(guān)。由于是恰好完全反應(yīng)，鹽酸中的氯元素必定全部轉(zhuǎn)移到生成物氯化鎂中，這樣相同質(zhì)量的鹽酸必然生成相等質(zhì)量的氯化鎂，本題的關(guān)鍵點是“生成水的多少”，觀察化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

　　A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

 

　　B.2HCl+MgO=MgCl2+H2O

 

　　C.2HCl+MgCO3=MgCl2+H2O+CO2↑

 

　　D.2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O

 

　　不難看出，等量的HCl生成H2O的量為：D（2份水）>B=C（1份水）>A（無水）。因此答案為D.

 

　　綜上所述，解答化學(xué)選擇題不僅要概念清楚，而且要有解決問題的能力，要注意把一個復(fù)雜、繁瑣或陌生的化學(xué)問題，借助某種變換，使其轉(zhuǎn)變?yōu)橐呀?jīng)解決過或易于解決問題的一種新方法。

 

　　以上解答化學(xué)選擇題的方法，需要同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程通過多體驗、多反思、多領(lǐng)悟才能掌握，也希望你在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中積極進行思考，不斷進行創(chuàng)新，以“不變”應(yīng)“萬變”，提高自己的學(xué)習(xí)效率。