四種化學反應基本類型：(見文末具體總結) ①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。如：AB + CD = AD + CB

還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2↑ 此反應MnO2是催化劑)

21.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。 (反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

22.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

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