第一單元 走進化學世界

一、 物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.

2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.

二、基本實驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .

(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸

(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.

2.物質的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄 .

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .

第二單元 我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質

體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現象： 有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P + 5O2 點燃 4P2O5;

結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的 4/5 .

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學性質

1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水

2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.

3.氧氣的制取

(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于

物理 變化.

(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)發生裝置

收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;

向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;

④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的 質量 和 化學性質

在反應前后都沒有改變的物質

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應

②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應

2.氧化反應：物質與 氧 發生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等

他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發熱 .

四、物質的分類：

1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質.如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;

2.純凈物：只含有 一 種物質

①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;

②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等

氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等。

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