3.說明：

(1)溶質的質量分數一般用百分數表示。

(2)溶質的質量分數的數學表達式中，溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

(3)溶質的質量分數越大，溶液越濃。已知公式中三個量中的任意兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。如：

溶液質量=溶質質量÷溶質的質量分數

溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數

狀元筆記

在計算溶液中溶質的質量分數時應注意：

(1)溶質質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不在考慮范圍之內。

(2)溶液質量是該溶液中溶劑質量與全部溶解的溶質質量(可以是一種或幾種溶質)的和。

(4)若告訴溶液體積時，要換算成質量，換算公式為：

m=ρ×V，即質量=密度×體積。

(5)溶質的質量分數、溶質質量、溶劑質量、溶液質量四者之間的關系：

【示例】對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是()

A.100g水中溶解了10g食鹽

B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽

C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液

D.將食鹽與水按1∶9的質量比配成的溶液

解析：“10%”的含義是指100份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽，10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液為100g。

答案：A

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