前面的數(shù)字表示兩個(gè)鎂離子

⑴離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);

⑵離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號(hào)在后.離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷,“1”省略不寫.如：

陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等

陰離子：Cl-、S2?等

⒋陽離子、陰離子的判斷：

①陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

②陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

5.由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由活潑金屬和活潑非金屬組成的化合或活潑金屬與原子團(tuán)之間、或原子團(tuán)與原子團(tuán)之間組成的化合物.例如：氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的.

6.有關(guān)離子的小結(jié)

⑴金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負(fù)電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)

⑶常見原子團(tuán)離子：

SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子

OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子

上述是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)離子內(nèi)容，希望幫助大家，更多內(nèi)容請(qǐng)關(guān)注教育網(wǎng)。

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