1.氫氣的性質(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水

(2)化學性質：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

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