計(jì)算題是初中化學(xué)中所占分值比例最大的考題。也是同學(xué)們得分率最低的部分。該如何解決計(jì)算題呢?化學(xué)姐給大家總結(jié)了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算、常用公式計(jì)算、解題技巧計(jì)算等問題，趕緊收藏吧! 目錄 一、質(zhì)量守恒定律 二、化學(xué)方程式計(jì)算 三、有關(guān)溶液的計(jì)算 四、常用公式計(jì)算 五、解題技巧計(jì)算 一、質(zhì)量守恒定律 1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即： 2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為： (1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物 (2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和; (3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。 3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意： (1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化 (2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒 (3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。 二、化學(xué)方程式計(jì)算 1、化學(xué)方程式的書寫步驟 (1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 (2)配：配平化學(xué)方程式 (3)注：注明反應(yīng)條件 (4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓” 2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 (1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量 (2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 (3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 (4)比：列出比例式，求解 (5)答：簡要的寫出答案 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式 4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程; 量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同; 遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行; 遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。 三、有關(guān)溶液的計(jì)算 應(yīng)熟練掌握本部分常用的計(jì)算公式和方法 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100% 公式二：溶液的稀釋與濃縮 M濃×a%濃=M稀×b%稀 =(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀 公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%

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