硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩.大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化.有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的.若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入Ca(OH)2后加Na2CO3，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(化學(xué)方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的Na2CO3、NaOH.

考點：硬水與軟水;物質(zhì)除雜或凈化的探究;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

專題：結(jié)合課本知識的信息;壓軸實驗題.

分析：在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，要注意過量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去問題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調(diào)節(jié)水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物.

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