考點13

　　工業煉鐵

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。

　　（2）原料：鐵礦石：選擇礦石條件

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

　　焦炭作用：1.提供高溫 C+O2==高溫==CO2

　　2.提供CO CO2+C==高溫==2CO

　　石灰石：作用除去SiO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　（3）主要設備：高爐

　　（4）冶煉過程中發生的化學反應：

　　C+O2==點燃==CO2

　　CO2+C==高溫==2CO

　　3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2

　　CaCO3==高溫===CaO+CO2↑

　　CaO+SiO2==高溫===CaSiO3

　　注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。

　　煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。

　　原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質轉變為氣體和爐渣而除去。C+O2==點燃==CO2

　　考點14

　　金屬的銹蝕和保護

　　(1) 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3.XH2O）

　　（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

　　(2) 鐵的銹蝕條件：有水和氧氣，防止鐵制品生銹的措施：

　　①保持鐵制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　　③制成合金：不銹鋼

　　(3) 鐵銹很疏松多孔，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。

　　鐵銹很疏松多孔易吸水，反而會加快鐵的生銹，因而鐵生銹應及時除去。

　　(4) 鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　考點15

　　保護金屬資源

　　保護金屬資源的有效途徑：

　　(1)防止金屬的腐蝕

　　(2)廢舊金屬的回收利用

　　(3)有計劃合理的開采礦物

　　(4)尋找金屬的代用品

　　意義：節約金屬資源，減少環境污染

　　小編現在看見這些可愛的化學式，還是感到很親切呢！可見，當年是多么的刻苦學習！
 

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