[size=1em]四、原子的組成、元素、化學(xué)式

　　1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)可以為0

　　2.相對(duì)原子量和分子量都沒有單位，是一個(gè)比值

　　3.氫的相對(duì)原子質(zhì)量不為1，而是比1稍大

　　4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個(gè)數(shù)比

　　5.C02、S02、Ti02中均沒有02分子

　　6.食品和藥品的標(biāo)簽中標(biāo)有X（元素符號(hào)）的含量，這個(gè)X指的是元素而不是原子，更不是單質(zhì)

　　7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài)，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過冷狀態(tài)

　　8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是

　　9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀

　　10.注意區(qū)分粒子、離子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有兩個(gè)電子層，外層8電子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等

　　11.化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 電荷數(shù)（注意正負(fù)）

　　12.氧一般為-2價(jià)，但過氧化氫中氧是-1價(jià)（注意氫不是+2價(jià)），氟氧化物中氧為正價(jià)

　　13.氫一般為+1價(jià)，但活潑金屬的氫化物（如NaH）中氫為-1價(jià)

　　14.注意語(yǔ)言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成，分子由原子構(gòu)成，幾個(gè)分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成

　　15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的，而稀有氣體都不是；多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的，而鹵素單質(zhì)不是（Br2、I2、At2）

　　16.紅磷的化學(xué)式為P4，硫的化學(xué)式為S8，但初中不要求

　　[size=1em]五、質(zhì)量守恒定律

　　1.化學(xué)變化中，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變

　　2.通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行，若在敞口容器中進(jìn)行，則無(wú)論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒

　　3.根據(jù)一個(gè)物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法

　　4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和H+所中和的OH-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計(jì)算。

　　[size=1em]六、碳及其氧化物

　　1.金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅(jiān)硬，石墨能導(dǎo)電但較軟，二者屬于不同物質(zhì)，二者之間的變化是化學(xué)變化

　　2.常溫下碳不活潑，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng)

　　3.初中階段，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在

　　4.C02無(wú)毒，可溶但不是易溶于水

　　5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅

　　6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化

　　7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因?yàn)樯�成了碳酸，這是一個(gè)可逆過程，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅

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