六、幾個常見離子的檢驗

　　1.Cl－離子的檢驗

　　實驗操作實驗現象、實驗結論化學方程式

　　取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl－，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42－離子的檢驗

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42－，Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3.CO32－離子的檢驗

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32－，

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　4.檢驗NH4＋

　　取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。

　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸

　　分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。

　　七、熟記常見化合價口訣

　　正價

　　一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

　　負價

　　負一價：氟、氯、溴、碘；

　　負二價：氧和硫。

　　可變正價

　　一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

　　原子團的化合價

　　負一價：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高錳酸根(MnO4)；

　　負二價：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亞硫酸根(SO3)，錳酸根(MnO4)；

　　負三價：磷酸根(PO4)；正一價：銨根(NH4)。

　　八、熟記常見俗稱、成分和化學式

　　生石灰——CaO

　　熟石灰——Ca(OH)2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽——NaCl

　　火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH

　　純堿、蘇打——Na2CO3

　　小蘇打——NaHCO3

　　鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

　　赤鐵礦——Fe3O4

　　金剛石、石墨——C

　　干冰——CO2

　　冰——H2O

　　天然氣(甲烷)——CH4

　　酒精(乙醇)——C2H5OH

　　醋酸(乙酸)——CH3COOH

　　九、常見物質的顏色

　　紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

　　黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

　　白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

　　暗紫色的固體——KMnO4

　　黃色的固體——S

　　藍色的固體——CuSO4?5H2O

　　藍色沉淀——Cu(OH)2

　　紅褐色沉淀——Fe(OH)3

　　常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3

　　溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀

　　藍色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

　　淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液

　　黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

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