1.認識溶質質量分數的含義，能配制一定溶質的質量分數的溶液。

　　2．能進行溶質質量分數的簡單計算。

　　3．完成基礎的學生實驗：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制。



　　考點1溶質的質量分數

　　1.溶質質量分數的概念：______與______之比。

　　2.溶質質量分數＝______/______×100%。

　　3.飽和溶液中溶質的質量分數＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。

　　考點2有關溶液的計算

　　1.溶液稀釋的計算

　　(1)稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液的溶質質量分數＝稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液的溶質質量分數；

　　(2)溶液稀釋前后，______質量不變。

　　2.其他計算

　　(1)溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=溶質的質量÷溶質的質量分數；

　　(2)溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數；

　　(3)溶劑的質量=溶液的質量－溶質的質量。



　　命題點1溶質的質量分數

　　(2014？黔東南)下列有關溶液的說法中正確的是()

　　A．常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變為不飽和溶液

　　B．從濃度為25%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mLH2SO4溶液濃度仍為25%

　　C．20℃時，50克水中溶解了18克NaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36克

　　D．將95克KCl溶液蒸干得到5克固體，則原溶液中KCl的濃度為5%

　　思路點撥：Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，將常溫下飽和Ca(OH)2溶液升溫會析出Ca(OH)2，溶液變為50℃時的飽和溶液。溶液具有均一性，從原溶液中取出的部分溶液濃度不變。20℃時，50克水中溶解了18克NaCl，但不知溶液是否飽和，無法確定20℃時的溶解度。將95克KCl溶液蒸干得到5克固體，則原溶液中KCl的濃度為(5g/95g)×100%＞5%。





　　1．(2013？遵義)物質M在不同溫度下的溶解度數據如下表所示，以下說法正確的是()

　　溫度/℃020406080

　　溶解度/g12.615.320.025.038.2

　　A.0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液

　　B．20℃時，M形成飽和溶液的溶質質量分數是15.3%

　　C．若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對應溫度必須是60℃

　　D．80℃時，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質量大于20.0g

　　命題點2有關溶液與化學方程式的綜合計算

　　(2014？黔西南)將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。計算：

　　(1)反應后生成CO2的質量是________g。

　　(2)反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？(要求有計算過程)

　　思路點撥：根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量。由二氧化碳的質量根據化學方程式計算參加反應的碳酸鈉的質量和生成氯化鈉的質量，進而可確定原混合物中氯化鈉的質量，所得溶液中氯化鈉的質量，計算所得溶液氯化鈉的質量分數。



 

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