1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　3.原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(如Cl-叫氫氯酸根)

　　4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5.原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　6.原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區別是：在化學反應中分子可分原子不可分。

　　7.同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　8.最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9.穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10.具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11.溶液中不一定：

　　(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)

　　(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

　　(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。

　　(4)一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大于C。

　　13.有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。

　　14.分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變;置換反應中一定有元素化合價的改變;復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化)

　　15.單質一定不會發生分解反應。

　　16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3(前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

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