新一輪中考復(fù)習(xí)備考周期正式開始，中考網(wǎng)為各位初三考生整理了各學(xué)科的復(fù)習(xí)攻略，主要包括中考必考點(diǎn)、中考常考知識點(diǎn)、各科復(fù)習(xí)方法、考試答題技巧等內(nèi)容，幫助各位考生梳理知識脈絡(luò)，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2018中考化學(xué)知識點(diǎn)：與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式》，僅供參考！
與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)—— 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸—— 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 —— 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 —— 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
1，氧化性：
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（用于雕刻銅線路版）
2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl
Fe2（SO4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（較難反應(yīng)）
Fe（NO3）3+Ag 不反應(yīng)
2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S ↓
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg=Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性）
2，還原性：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2有強(qiáng)還原性）
3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3，與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2↓ +NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓ +3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3↓ +3NH4Cl
4，與酸性物質(zhì)的作用：
Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3↓ +3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3↓ +3CO2 ↑
3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3↓ +3CO2 ↑
3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S ↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 ↓ +3NaCl
5，不穩(wěn)定性：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 ↑
2KNO3=2KNO2+O2↑
Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O2 ↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣）
2KClO3=2KCl+3O2 ↑
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑
Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2 ↑
CaCO3=CaO+CO2 ↑
MgCO3=MgO+CO2↑
H2SO3=H2O+SO2↑
ThI4=高溫=Th+2 I2↑（部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬）
2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空）
2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2（二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解）
2BaO2=△=2BaO+O2↑（過氧化鋇能在700℃分解）
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