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2016年中考化學復習25個考點(2)

來源:中考網整合 作者:中考網編輯 2016-06-07 10:56:11

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  11、過濾操作口訣:

  斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。

  12、實驗中的規律:

  ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

  ②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。

  ③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

  凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

  ④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。

  ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

  ⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。

  ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。

  ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”

  13、反應規律:

  置換反應:

  (1)金屬單質+酸→鹽+氫氣

  (2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽

  (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

  復分解反應:

  ①堿性氧化物+酸→鹽+水

  ②堿+酸→鹽+水

  ③酸+鹽→新鹽+新酸

  ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

  ⑤鹽+堿→新鹽+新堿

  14、金屬+酸→鹽+H2↑中:

  ①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn

  ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

  ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

  ④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。

  15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:

  ①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。

  ②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。

  16、催化劑:

  一變二不變(改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

  17、氧化劑和還原劑:

  得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑)

  18、用洗氣瓶除雜的連接:長進短出

  用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進長出

  用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進長出,密大則長進短出

  19、實驗除雜原則:先除其它,后除水蒸氣

  實驗檢驗原則:先驗水,后驗其它

  20、制氧氣:

  二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。

  制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

  21、集氣:

  與水作用用排氣法;根據密度定上下。不溶微溶排水法;所得氣體純度大。

  22、電解水:正氧體小能助燃;負氫體大能燃燒。

  23、化合價口訣:

  常見元素的主要化合價:氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。有負二正四六;邊記邊用就會熟。

  常見根價口訣

  一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

  二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

  24、化合價口訣二:

  一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳,二四六硫都齊;全銅以二價最常見。

  25、鹽的溶解性:

  鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

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