化學，是初三首次接觸的新學科。很多同學會對初中化學產(chǎn)生學習障礙。怎么學好初中化學這一門新知識?在初中的化學學習中，同學們會接觸到“離子”這個概念。下面，為大家整理初三化學與“離子”有關(guān)的一類化學題解析：

　　考點一：有關(guān)“離子”溶液的顏色

　　例1、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變成棕黃色。你猜測其原因可能是( )

　　A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+

　　B、蘋果汁中含有Cu2+

　　C、蘋果汁中含有OH-

　　D、蘋果汁中含有Na+

　　解析：初中化學所涉及到的帶色“離子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三種離子溶液的顏色分別是淡綠色、黃色和藍色。含有其他離子溶液的顏色大多為無色。

　　答案：A

　　考點二：有關(guān)“離子”個數(shù)的計算

　　例2、某溶液中含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42- 的個數(shù)比為3：3：1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個數(shù)比是( )。

　　A、3：2：1 B、1：2：1 C、3：1：15 D、3：1：13

　　解析：解此類題的關(guān)鍵就是要明確一點“溶液對外不顯電性的原因是陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等”。即該題中陽離子Fe3+和Mg2+ 所帶的正電荷總數(shù)與SO42-和NO3-所帶的負電荷總數(shù)相等。設(shè)Fe3+、Mg2+、SO42-的個數(shù)分別為3n、3n、n;NO3-的個數(shù)為m。則3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。

　　答案：D

　　考點三：有關(guān)“離子”的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

　　例3、某Al2(SO4)3溶液中，SO42-離子與水分子的個數(shù)比為1：50，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　解析：這是一道電荷守恒與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合題。題目求的是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的質(zhì)量分數(shù)，就應(yīng)分別求出Al2(SO4)3溶液的質(zhì)量和Al2(SO4)3的質(zhì)量。利用SO42-個數(shù)：H2O個數(shù)=1：50=3：150，及Al2(SO4)3的電離方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的個數(shù)：H2O的個數(shù)=1：150，則 Al2(SO4)3的質(zhì)量：H2O的質(zhì)量=342×1：18×150=342：2700，所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為■×100%=11.2%。

　　考點四：有關(guān)“離子”在溶液中的共存

　　例4、下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是( )。

　　A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-

　　B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-

　　C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+

　　D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-

　　解析：“離子”在溶液中能否共存的判斷依據(jù)就是看陰陽離子相互組合的產(chǎn)物，若組合成氣體、沉淀(包括微溶物)、水中的一種，則該兩種離子在溶液中不能共存。還應(yīng)注意，若題目判斷離子在堿性或酸性溶液中能否共存，則還需在原有離子的基礎(chǔ)上再相應(yīng)增加OH-或H+。該題選項A中Ag+和Cl-可以組合成AgCl沉淀，故不能共存;選項B中H+和CO32-可以組合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-組合成BaSO4 沉淀，故不能共存;選項D中Fe3+和OH-可以組合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可以組合成Cu(OH)2沉淀，故不能共存。

　　答案：C

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