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氫氣 (H2) 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小) 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割(可燃性)4、提
2019-09-05
常見氣體的性質 O2 (通常狀況下) 化學性質 用途 氧氣 (O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2(發出白光，放出熱量) 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 (注：O2具有助燃性，但不
2019-09-05
驗滿 (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 1 用拇指堵住集滿氫氣的試管口; 2 靠近火焰,移開拇指點火 若 噗 的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放
2019-09-05
化學實驗總結 三種氣體的實驗室制法以及它們的區別： 氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2) 藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2) [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
2019-09-05
點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度. 33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4 34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO
2019-09-05
26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 27、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應;②酸性氧化物與堿的反應;③有機物的燃燒。 28、凡是單質鐵參加的置換反應(鐵與
2019-09-05
21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。 22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸
2019-09-05
11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質而言)(2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶
2019-09-05
酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根) 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一
2019-09-05
化學中的 一定 與 不一定 1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，
2019-09-05
初中化學中的 三 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。4、構成原
2019-09-05
(七)、解題： 計算題的類型有：①有關質量分數(元素和溶質)的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 (一)、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 = ╳ 100% (二)、化合物(
2019-09-05
(六)、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個
2019-09-05
(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色
2019-09-05
(三)、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗; Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸; Ⅲ、濃硫酸應先用
2019-09-05
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