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四、常見物質的顏色的狀態 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑
2024-03-19
五、物質的溶解性 1.鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水； 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO
2024-03-19
六、化學之最 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質是氮氣 4.天然存在最硬的物質是金剛石。 5.最簡單的有機物是甲烷。 6.金屬活動順序表中活動性最強的金
2024-03-19
七、解題技巧和說明 （一） 推斷題解題技巧 看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2. 一些特殊物質的顏色： 黑色：MnO
2024-03-19
八、初中化學中的 三 1.構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。 2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3.氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。 4.構成原子一
2024-03-19
九、化學中的 一定 與 不一定 1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質
2024-03-19
十、化學實驗總結 三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 1.藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl
2024-03-19
十一、基本化學反應 （一）化合反應 1.定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3 2.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出
2024-03-19
（二）分解反應 1.定義：一變多 基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2 2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產
2024-03-19
(三)置換反應 1.定義：一換一 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2．金屬單
2024-03-19
（四）復分解反應 1.定義：相互交換（正價與正價交換） 基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ 實例 （1）酸與堿反應： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （2）酸與鹽反應：Na2
2024-03-19
（五）其他反應 1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 2.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成
2024-03-19
初中化學之三 我國古代三大化學工藝 1、：造紙，制火藥，燒瓷器。 氧化反應的三種類型 2、：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 構成物質的三種微粒 3、：分子，原子，離子。 不帶電的三種微粒 4、：分子，原子，中子。 物質組
2023-04-08
初中化學物質的檢驗 （一） 氣體的檢驗 氧氣 1、：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣. 氫氣 2、：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁 二氧
2023-04-08
初中化學常見物質的顏色 （一）固體的顏色 紅色固體 1、：銅，氧化鐵 綠色固體 2、：堿式碳酸銅 藍色固體 3、：氫氧化銅，硫酸銅晶體 紫黑色固體 4、：高錳酸鉀 淡黃色固體 5、：硫磺 無色固體 6、：冰，干冰，金剛
2023-04-08
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